pembahasan lengkap tentang persamaan gas ideal

Pembahasan lengkap tentang gas ideal

Pembahasan lengkap tentang persamaan gas ideal

Gas ideal (gas sejati) adalah gas yang memenuhi persamaan pV = nRT. Pada kenyataannya sifat gas semacam ini (gas ideal) tidak ada. Artinya tidak ada gas yang benar – benar ideal. Akan tetapi, pada tekanan rendah dan temperature kamar (temperature yang tidak terlalu rendah ) gas mempunyai sifat mendekati gas ideal. Dalam pembahasan ini, kita akan berfokus pada pembahasan soal – soal tentang persamaan gas ideal.

Also Read:

Contoh soal 1 #:

tiga liter gas pada suhu 27 derajat celcius dengan tekanan 1 atm dimampatkan hingga volumenya menjadi 2 liter dan dipanaskan hingga suhunya menjadi 127 derajat celcius. tentukanlah tekanan akhir gas tersebut !.

penyelesaian :

V_{1}= 3 L

T_{1}=27^{0}C=300 K

P_{1}= 1 atm

T_{2}=(127 + 273) K =400 K

tekanan akhir gas dapat dihitung dengan persamaan :

\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}

\frac{1(3)}{300}=\frac{P_{2}(2)}{400}

\frac{3}{300}=\frac{2P_{2}}{400}

2P_{2}=\frac{(3)400}{300}

P_{2}=2 atm

Contoh soal 2#:

Suatu gas ideal pada suhu 27 derajat celcius memiliki volum 40 lt. dengan tekanan 0,9.10^{5}N/m^{2} . jika gas tersebut dipanaskan hingga suhunya menjadi 127 derajat celcius dan tekanannya 1,6.10^{5}N/m^{2}. Tentukan volum gas tersebut !.

Penyelesaian :

T_{1} = (27 + 273) = 300 K

V_{1}=40\textrm{ lt}=4.10^{-2}\textrm{ m^{3}

P_{1}=0,9.10^{5}\frac{N}{m^{2}}

T_{2}=(127+273)=400\textrm{ K}

P_{2}=1,6.10^{5}\textrm{ N/m^{2}}

Volum gas dapat dihitung dengan menggunakan persamaan :

\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}

\frac{(0,9.10^{5})(4.10^{-2})}{300}=\frac{(1,6.10^{-5})(V_{2})}{400}

V_{2}=\frac{(0,9.10^{5})(4.10^{-2}).(400)}{(300)(1,6.10^{5})}

V_{2}=\frac{(0,9).(4.10^{-2})(4)}{3(1,6)}

V_{2}=3.10^{-2}\textrm{ m^{3}}=30\textrm{ dm^{3}}

Contoh soal 3 # :

Gas oksigen dalam ruang tertutup pada keadaan standar (t = 0 derajat celcius, p = 1 atm) sebanyak 8 gram. Jika massa molekul relative = 32 kg/kmol, tetapan umum gas R = 8314 J/kmol K. 1 atm = 10^{5}N/m^{2}, tentukan volum gas oksigen tersebut!

Penyelesaian :

Nilai R = 8314 J/kmol K, maka besaran yang lain harus sesuai, yaitu :

Massa : m = 8 gram = 8.10^{-3} kg

Suhu : T = (0 + 273) = 273 K

Tekanan : p = 1 atm = 10^{5}N/m^{2}

Massa molekul relative : M = 32 kg/kmol

Volum gas oksigen dapat dihitung dengan persamaan :

pV = n R T

pV=\frac{m}{M}RT

10^{5}V=\frac{(8.10^{-3})(8314)(273)}{32}

V=\frac{(8.10^{-3})(8314)(273)}{(10^{5})(32)}=5,67.10^{-3}m^{3}

Contoh soal 4 # :

Satu mol gas ideal dalam ruang tertutup bervolum 100 dm3 dan bersuhu 1270C. tentukanlah tekanan gas terebut !.

Penyelesaian :

Pada persoalan ini, kita mengambil nilai R = 8314 J/kmol K, berarti besaran – besaran harus sesuai, yaitu :

n = 1 mol = 10-3 kmol

v = 100 dm3 = 0,1 m3

T = (127 + 273) = 400 K

Tekanan gas dapat dihitung dengan persamaan :

pV = nRT

p (0,1) =( 10-3 )(8314)(400)

p = 3,33 .104 N/m2

demikian pembahasan saya tentang persamaan gas ideal. Semoga bermanfaat.

Komentar Pembaca

pembahasan lengkap tentang persamaan gas ideal | Made Astawan | 4.5
>