pembahasan lengkap tentang persamaan gas ideal

Pembahasan lengkap tentang gas ideal

Pembahasan lengkap tentang persamaan gas ideal

Gas ideal (gas sejati) adalah gas yang memenuhi persamaan pV = nRT. Pada kenyataannya sifat gas semacam ini (gas ideal) tidak ada. Artinya tidak ada gas yang benar – benar ideal. Akan tetapi, pada tekanan rendah dan temperature kamar (temperature yang tidak terlalu rendah ) gas mempunyai sifat mendekati gas ideal. Dalam pembahasan ini, kita akan berfokus pada pembahasan soal – soal tentang persamaan gas ideal.

Also Read:

Contoh soal 1 #:

tiga liter gas pada suhu 27 derajat celcius dengan tekanan 1 atm dimampatkan hingga volumenya menjadi 2 liter dan dipanaskan hingga suhunya menjadi 127 derajat celcius. tentukanlah tekanan akhir gas tersebut !.

penyelesaian :

$latex V_{1}$= 3 L

$latex T_{1}=27^{0}C$=300 K

$latex P_{1}$= 1 atm

$latex T_{2}$=(127 + 273) K =400 K

tekanan akhir gas dapat dihitung dengan persamaan :

$latex \frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$

$latex \frac{1(3)}{300}=\frac{P_{2}(2)}{400}$

$latex \frac{3}{300}=\frac{2P_{2}}{400}$

$latex 2P_{2}=\frac{(3)400}{300}$

$latex P_{2}=2$ atm

Contoh soal 2#:

Suatu gas ideal pada suhu 27 derajat celcius memiliki volum 40 lt. dengan tekanan $latex 0,9.10^{5}N/m^{2}$ . jika gas tersebut dipanaskan hingga suhunya menjadi 127 derajat celcius dan tekanannya $latex 1,6.10^{5}N/m^{2}$. Tentukan volum gas tersebut !.

Penyelesaian :

$latex T_{1}$ = (27 + 273) = 300 K

$latex V_{1}=40\textrm{ lt}=4.10^{-2}\textrm{ m^{3}$

$latex P_{1}=0,9.10^{5}\frac{N}{m^{2}}$

$latex T_{2}=(127+273)=400\textrm{ K}$

$latex P_{2}=1,6.10^{5}\textrm{ N/m^{2}}$

Volum gas dapat dihitung dengan menggunakan persamaan :

$latex \frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$

$latex \frac{(0,9.10^{5})(4.10^{-2})}{300}=\frac{(1,6.10^{-5})(V_{2})}{400}$

$latex V_{2}=\frac{(0,9.10^{5})(4.10^{-2}).(400)}{(300)(1,6.10^{5})}$

$latex V_{2}=\frac{(0,9).(4.10^{-2})(4)}{3(1,6)}$

$latex V_{2}=3.10^{-2}\textrm{ m^{3}}=30\textrm{ dm^{3}}$

Contoh soal 3 # :

Gas oksigen dalam ruang tertutup pada keadaan standar (t = 0 derajat celcius, p = 1 atm) sebanyak 8 gram. Jika massa molekul relative = 32 kg/kmol, tetapan umum gas R = 8314 J/kmol K. 1 atm = $latex 10^{5}N/m^{2}$, tentukan volum gas oksigen tersebut!

Penyelesaian :

Nilai R = 8314 J/kmol K, maka besaran yang lain harus sesuai, yaitu :

Massa : m = 8 gram = $latex 8.10^{-3}$ kg

Suhu : T = (0 + 273) = 273 K

Tekanan : p = 1 atm = $latex 10^{5}N/m^{2}$

Massa molekul relative : M = 32 kg/kmol

Volum gas oksigen dapat dihitung dengan persamaan :

pV = n R T

$latex pV=\frac{m}{M}RT$

$latex 10^{5}V=\frac{(8.10^{-3})(8314)(273)}{32}$

$latex V=\frac{(8.10^{-3})(8314)(273)}{(10^{5})(32)}=5,67.10^{-3}m^{3}$

Contoh soal 4 # :

Satu mol gas ideal dalam ruang tertutup bervolum 100 dm3 dan bersuhu 1270C. tentukanlah tekanan gas terebut !.

Penyelesaian :

Pada persoalan ini, kita mengambil nilai R = 8314 J/kmol K, berarti besaran – besaran harus sesuai, yaitu :

n = 1 mol = 10-3 kmol

v = 100 dm3 = 0,1 m3

T = (127 + 273) = 400 K

Tekanan gas dapat dihitung dengan persamaan :

pV = nRT

p (0,1) =( 10-3 )(8314)(400)

p = 3,33 .104 N/m2

demikian pembahasan saya tentang persamaan gas ideal. Semoga bermanfaat.

pembahasan lengkap tentang persamaan gas ideal | Made Astawan | 4.5